Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

試題分析：由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強(qiáng)平衡左移，逆反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向，故A正確；設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者的轉(zhuǎn)化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據(jù)系數(shù)比規(guī)律，二者之比等于系數(shù)比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；若m＋n=p＋q，即反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變，起始時(shí)氣體總量為amol+amol=2amol，則達(dá)到新平衡時(shí)氣體總量仍為2amol，故C正確；若為氣體體積不變的反應(yīng)，容器體積縮小遇到原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡不移動，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來的一半，故D錯誤。