Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br-═Br2+2Cl- 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認C的黃色溶液中五Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 原子半徑逐漸增大

【解析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。

（1）根據(jù)以上分析，黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，

故答案為：；

（2）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，

故答案為：淀粉KI試紙變藍；

（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，

故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，

故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，
故答案為：原子半徑逐漸增大。