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        1. 【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的描述,錯誤的是

          A. 中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu),有N元素

          B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

          C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

          D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

          【答案】B

          【解析】

          考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)組成。

          中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu),中心體由蛋白質(zhì)組成,核糖體由蛋白質(zhì)和RNA組成,都有N元素,A正確。

          絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),少數(shù)是RNA,前者含有肽鍵,后者不含,B錯誤。

          淀粉和糖原的基本單位都是葡萄糖,分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同,C正確。

          參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖都是核糖,是相同的,D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L-1醋酸溶液10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是

          ①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO數(shù)目增多 ④c(H)增大

          ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大 ⑦c(OH)增大

          A①②③⑦ B①③⑤⑥ C①③⑥⑦ D②④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外,還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:

          (1)步驟③的操作名稱是___________,該步分離出的固體中含有多種成分,任寫出一種成分的化學(xué)式____________________。

          (2)用雙氧水溶解鹵塊,H2O2的主要作用是___________________。

          (3)加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________(填四大基本反應(yīng)類型)。

          (4)若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2%,用10L飽和氯酸鈉溶液(其中溶質(zhì)利用率為90%),理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是___________(用帶a的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )

          A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

          B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

          C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

          D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=1.75×104,已知常溫下,飽CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L則常溫時CaCO3Ksp

          A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

          C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AB、CD、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.BE同主族,且滿足最高正化合價+最低負(fù)化合價=0;ACDC之間都能形成原子個數(shù)比分別為2111的兩種化合物.試解答下列有關(guān)問題.

          1)在A2C 2分子中含有的化學(xué)鍵是____________

          2CD形成的化合物的電子式為______

          3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、CD組成的化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

          4)寫出E單質(zhì)與AC、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

          A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

          B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

          C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

          D.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

          (1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____________(填序號)

          A.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡

          B.氧化性:濃H2SO4>H2CO3

          C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為—2價

          D.SO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無還原性

          (2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

          ① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:________________。沸點:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),說明原因_____________________。

          ②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

          A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子

          C.COS分子中三個原子處于同一直線上

          D.COS可能在O2中燃燒

          ③ 羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:

          已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

          (3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol,回答下列問題:

          ①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

          ②平衡時,繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol,一段時間后再次達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)

          (4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

          A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

          B.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

          C.c(H2)=c(H2S)

          D.v(H2=v(H2S)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

          (1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

          (2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

          1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

          (3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          時間/min

          n(SO2)/mol

          n(O2)/mol

          0

          0.10

          0.05

          4

          0.04

          0.02

          6

          0.02

          8

          0.01

          反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

          ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

          ③8min維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

          (4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

          寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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          同步練習(xí)冊答案