Question

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．圖中可知，鈉離子移向a極，所以a極為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；B．a(chǎn)極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，A口放出的物質(zhì)是氫氣；b極SO32-發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-故B錯誤；C．亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，b極電極反應(yīng)式為SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋ ，故C正確；D．在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡H2OH++OH-正向移動，所以電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)。