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          （1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
          ②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L-1·min-1）；
          ③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
          （2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。

          ①溫度計的水銀球插在什么位置?
          ②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
          ③冷卻水的流動方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
          A、a→b      B、 b→a   
          ④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
          A、是     B、不是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）（6分）①Y+2Z 3X        ②0.1
          ③在此條件下該反應(yīng)已達到化學(xué)反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
          （2）（4分）①溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處
          ②還要加入沸石或碎瓷片
          ③B、         ④B、
          （1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到3min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時X增加了0.6mol，Y、Z分別減少0.2mol和0.4mol.應(yīng)用物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此方程式為Y+2Z 3X。反應(yīng)開始至2min末，X的物質(zhì)的量增加了0.4mol，所以其反應(yīng)速率是。
          （2）①蒸餾時溫度計測量的是氣體的溫度，所以溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處。
          ②在加熱的條件下，液體容易劇烈跳動，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。
          ③冷凝時水的流向應(yīng)該和氣體的流向相反，所以是b進a出，己答案選B。
          ④石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

          (1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
          (2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
          A．縮小反應(yīng)容器體積B．通入CO2
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          (3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          (4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          （1）W在周期表中的位置：            。
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

          ①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
          a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
          a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
          C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
          （2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖。

          ①由上圖可得出：
          結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
          結(jié)論二：__________________________________________________。
          ②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
          （3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)(mol/L)
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)(mol/L)
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；
          從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
          (2)在下圖中畫出并標明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。

          (3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
          (4)反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
          A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
          C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
          2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（   ）
          A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          B．達到平衡時，單位時間生成2a mol SO3，同時生成a mol O2
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
          a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
          HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
          （紅色）         （藍色）
          下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（  ）
          A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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