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          下列對(duì)硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是   (　　)。
          A．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng)
          B．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑
          D．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；三個(gè)反應(yīng)中只有SO2―→SO3需使用催化劑；SO3―→H2SO4在常溫下進(jìn)行，且是非氧化還原反應(yīng)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 2單元綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 (　　)。
          A.①②③　　　　　　　B.①②④
          C.②③④  D.①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 1單元綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是   (　　)。
          A．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱
          B．除去SO3中的少量SO2，可通入適量的O2
          C．除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2，可采用降溫的方法
          D．純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結(jié)晶過(guò)濾的方法分離
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
          A．采用較高壓強(qiáng)
          B．采用500 ℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑
          D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
          中，并補(bǔ)充N2和H2
          (2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
          _________________________________________________________________。
           
          (3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
           (4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
          的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是   (　　)。
          A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
          B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
          C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
          D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 1.1 化工生產(chǎn)中的問(wèn)題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是   (　　)。
          ①氧化劑　②還原劑　③催化劑　④吸附劑
          A．①②　　　B．①　　　C．①③　　　D．③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修一 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>
          （1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                     。
          （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
          負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)：                                                     。
          負(fù)極反應(yīng)：                                                     。
          （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟                                                       。
           
          氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          氫氧化物沉淀
          完全時(shí)的pH
          Fe3＋
          Fe2＋
          1.9
          7.0
          3.2
          9.0
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
           
          （4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             ；                               ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修一 4章末綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下面是新設(shè)的一組垃圾箱的說(shuō)明：
          廈門(mén)市生活垃圾分類
          可回收垃圾
          不可回收垃圾
          有害垃圾
          1.紙類
          2.玻璃
          3.金屬
          4.塑料
          5.橡膠
          6.紡織品
          1.廚房垃圾
          2.灰土
          3.雜草
          4.枯枝
          5.花卉
          1.日光燈管
          2.電池
          3.噴霧罐
          4.指甲油瓶
          5.藥品藥瓶
          6.涂改液瓶
           
          （1）小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱（請(qǐng)?zhí)?/span>序號(hào)）：
          A廢作業(yè)本；B汽水易拉罐；C生銹鐵釘；D礦泉水瓶；E爛蘋(píng)果；F涂改液瓶
          應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是                                      ；
          應(yīng)放入“不可回收垃圾箱”的是                                    ；
          應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是                                        。
          （2）小明用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵），以重新使用它，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸除銹的化學(xué)方程式：                                     。
          （3）廢銅有兩種回收方法：
          方法一：Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O（X是一種大氣污染物）
          方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。
          方法一中，X的化學(xué)式為       ；方法二的優(yōu)點(diǎn)是                            ；
          ②請(qǐng)寫(xiě)出從氯化銅溶液中提取銅的化學(xué)方程式：           ；
          該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型是    。
          （4）請(qǐng)從可回收垃圾的類別中，舉例說(shuō)說(shuō)化學(xué)的研究成果給社會(huì)進(jìn)步帶來(lái)的貢獻(xiàn)：                                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修一 4.1 改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用Pt、Pd合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并使汽油充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。
          （1）寫(xiě)出NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
          （2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_______________________________________。
          （3）控制城市空氣污染源的方法有　　　　（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
          a.植樹(shù)造林     b.開(kāi)發(fā)氫能源     c.尾氣達(dá)標(biāo)排放     d.使用含鉛汽油
           
          

			
          

			
          
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