【題目】有關實驗室制乙烯的說法中，不正確的是 （ ）
A. 溫度計應伸入反應物的液面以下
B. 要向燒瓶中加入碎瓷片，以防液體受熱產生暴沸
C. 乙烯氣體中可能混有SO2、CO2雜質，需進一步凈化處理
D. 加熱要緩慢，使溫度逐漸上升至170℃
【答案】D
【解析】
乙烯實驗室制法：CH3CH2OH 
CH2=CH2↑＋H2O，然后進行分析；
A、實驗室制取乙烯，需要控制溫度在170℃，因此溫度計的水銀球伸入反應物的液面以下，故A不符合題意；
B、乙醇、濃硫酸為液體，加熱時需要加入碎瓷片或沸石，防止液體受熱產生暴沸，故B不符合題意；
C、濃硫酸具有脫水性，使乙醇轉化成碳單質，利用濃硫酸的強氧化性，與C發(fā)生反應產生CO2和SO2，乙烯中混有SO2和CO2雜質，需要進一步凈化處理，故C不符合題意；
D、當溫度在140℃時，乙醇發(fā)生取代反應生成CH3CH2OCH2CH3，制備乙烯，需要將溫度迅速升高到170℃，故D符合題意。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
①有機物都是從有機體中分離出來的物質
②有機物都是含碳的共價化合物
③有機物都不溶于水，易溶于有機溶劑
④有機物不具備無機物的性質，都是非電解質
⑤當前在人類已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物種類最多
A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產ZnSO4·7H2O的流程如圖：
(1)“濾渣A”的主要成分是__。
(2) “反應Ⅰ”中，先加入NaClO反應的離子方程式為__。
(3) “反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學式）。
(4) “反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。
(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序為：__（操作可重復使用）。
(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學式為___(填字母標號)。
a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列有機化合物，完成填空。
①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)
（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。
（3）相同質量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。
（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。
（5）④的系統(tǒng)命名為：____。
（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。
（7）寫出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構體______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示
①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是
A.簡單離子半徑大小關系：c＞d＞e
B.簡單陰離子的還原性：a＞c＞d
C.氫化物的沸點：c＞d
D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：______．與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______．
(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管I中的試劑 | 試管II中的試劑 | 有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18molL-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2molL-1H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______molL-1。
②分析實驗______(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______。
(4)為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)．你認為最合理的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_________。
(2)B的化學名稱是_____。
(3)由A生成B的化學反應類型為_______。
(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是_______。
(5)由乙醇生成F的化學方程式為____。
(6)C5H12O與乙醇互為同系物，其能被催化氧化的同分異構體有____種。
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