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          【題目】a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）
          A.Cl2、HBr、HCl、H2
          B.Cl2、HCl、HBr、H2
          C.H2、HBr、HCl、Cl2
          D.H2、HCl、HBr、Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，說明a、d為H2和Cl2；a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，說明a、b為Cl2和HBr；故a為Cl2 ， d為H2 ， b為HBr，c為HCl， 故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
          B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
          C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙
          D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃時，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
          （1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的轉(zhuǎn)化率為20%。
          ①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。
          ②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。
          a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率
          c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
          （2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：
          共價鍵
          石墨中的碳碳鍵
          H-H
          CO
          H-O
          能量/kJ
          475.7
          436
          1072
          463
          Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。
          某同學(xué)構(gòu)想：通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。
          ①按該考生的構(gòu)想，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。
          ②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地球上最基本的能源是
          A. 煤 B. 氫能 C. 太陽能 D. 石油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
          （1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
          ①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
          ②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
          ③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
          （2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          25.52
          25.02
          24.98
          滴定終點的現(xiàn)象是________________，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
          A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
          B．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，部分變質(zhì)
          C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
          根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
          （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
          （2）從碘水中提取碘______；
          （3）用自來水制取蒸餾水______；
          （4）分離植物油和水______；
          （5）與海水曬鹽原理相符的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。
          已知：
          溫度
          溶解度/g
          K2CO3
          KHCO3
          KMnO4
          20℃
          111
          33.7
          6.38
          請回答：
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。
          （2）反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________
          （3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_________
          （4）反應(yīng)③是模擬工業(yè)上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
          A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
          D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。
          A．起始充入的CO為1mol 
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向為____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。
          （4）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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