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          【題目】有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
          A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
          C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
          D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；C．冰融化時(shí)，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了減少城市空氣污染，要求使用無(wú)鉛汽油，所謂無(wú)鉛汽油是指（ ）
          A．不用鉛桶裝的汽油 
          B．不含四乙基鉛的汽油
          C．不含Pb(NO3）2的汽油  
          D．不含氧化鉛的汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）R基態(tài)原子的電子排布式是①  ，X和Y中電負(fù)性較大的是 ② （填元素符號(hào)）。
          （2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
          （3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
          （4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。
          （5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線(xiàn)、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨
          A．有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價(jià)鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)碳原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)電子排布圖為 。
          （2）光氣的分子式為COCl2，又稱(chēng)碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ，其碳原子雜化軌道類(lèi)型為  雜化。
          （3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
          試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？  
          （4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱(chēng)的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱(chēng)型烴類(lèi)分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為 
          （5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線(xiàn)勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為 個(gè)。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ,C-C鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為  cm。
          （6）碳的第三種同素異形體—一金剛石，其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖   （從A～D圖中選填）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為72。
          （1）若A是烴，其分子式為_(kāi)_____，它有_____種同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)最高的是__________________ （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
          （2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為_(kāi)______。若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          零
          2



          ①
          ②
          ③


          3
          ④

          ⑤
          ⑥


          ⑦
          ⑧
          （1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號(hào)）。
          （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 （填元素符號(hào)）。
          （3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
          （4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
           。
          （5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ，寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1） E的元素名稱(chēng)是 ，乙的電子式為 。
          （2）寫(xiě)出甲的化學(xué)式 ，該化合物中存在的化學(xué)鍵有 
          （3） C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號(hào)填寫(xiě)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（ ）
          A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E 
          

			
          

			
          
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