【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。
a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn)，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖類
B. 米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
D. 保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用品的主要成分不正確的是
A | B | C | D | |
用品 | 水玻璃 | “84”消毒液 | 食用純堿 | 復(fù)方氫氧化鋁片 |
主要成分 | Na2SiO3 | NaClO | NaHCO3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑，化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。
請(qǐng)回答下列問題：
I．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，原因?yàn)?/span>____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
i . CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1
（1）已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________________。
（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高， 
的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測得C點(diǎn)時(shí)，體系中CO2的物質(zhì)的量為0 . 2 mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（ ）
A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是
A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學(xué)污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2)可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下：
(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。
(2)浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。
(5)如圖可知，當(dāng)液固比(水與礦料的質(zhì)量比)大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因________。
(6)銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要。某小組通過實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸％ | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
錳浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
黃鐵礦％ | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
錳浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，下表中所給浸出條件最佳的是________。
A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
黃鐵礦20% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦20% |
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