Question

在反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強______；理由：______．
（2）增加O₂濃度______；理由：______．
（3）減小SO₃濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

Answer 1

（1）正方向為計量數(shù)減小的方向，所以增加壓強向正方向；故答案為：正方向；正方向為計量數(shù)減小的方向；
（2）增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，所以增加氧氣的濃度，平衡向正方向移動，故答案為：正方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動．
（3）減少生成物向正方向移動，所以減少SO₃濃度，平衡向正方向移動；故答案為：正方向移動；減少生成物濃度，平衡向正方向移動；
（4）升高溫度向吸熱方向移動，該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，所以升高溫度向逆方向移動，故答案為：逆方向移動；該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)．
（5）催化劑對平衡無影響，所以加入催化劑平衡不移動，故答案為：不移動；催化劑對平衡無影響．