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          將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
          （2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
          （3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.15 mol 
          （2）H++OH—= H2O      Al(OH)3+ OH—=AlO2— +2 H2O。
          （3）5 mol/L或5.0 mol/L

          試題分析：（1）因?yàn)樽詈蟮某恋矶紴闅溲趸V為0.15mol，所以加入鎂的物質(zhì)的量為0.15mol；
          （2）當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積小于20mL時(shí)，中和溶液中的氫離子，因?yàn)榇藭r(shí)并無沉淀生成，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積大于200mL后，氫氧根離子就會(huì)和氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸離子；
          （3）設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為X，有Ymol的鋁，則有：
          0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25
          0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X
          解得：X=5    Y=0.2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
          I．同體產(chǎn)物為MgO。
          II．假設(shè)為______________。
          III．假設(shè)為：______________。
          請(qǐng)回答下列問題：
          資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
          （1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_______。

          （2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）_______。
          ①濃硫酸   ②無水CaCl2   ③堿石灰   ④五氧化二磷
          （3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛的很滿，這樣做的目的都是______________。
          （4）E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，該氣體是_______。
          （5）實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)_______成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
          （6）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(  )
          A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
          A．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜
          B．鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸，同時(shí)生成無色氣體，遇空氣變成紅棕色
          C．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
          D．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為
          A．1:1B．3:1 C．3:2D．1:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1 ：3B．2 ：3C．6 ：1D．3 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

          若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。　　
          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：  （ ）
          A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：

          下列說法正確的是
          A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO2
          C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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