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        1. 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
          CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
          現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是( 。
          分析:A.由K的關(guān)系可知,醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,電離大于水解,溶液顯酸性;
          B.電離、水解均為吸熱反應(yīng);
          C.醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液;
          D.加入鹽酸,酸性增強(qiáng),但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān).
          解答:解:A.由K的關(guān)系可知,醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,電離大于水解,溶液顯酸性,pH<7,故A錯誤;
          B.電離、水解均為吸熱反應(yīng),則對甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時增大,故B正確;
          C.醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液,則若在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH幾乎不變,故C正確;
          D.加入鹽酸,酸性增強(qiáng),但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則溶液中醋酸的K1不變,故D錯誤;
          故選BC.
          點(diǎn)評:本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答,選項C緩沖溶液為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
          CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10
          常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( 。
          ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
          ②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
          ③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka?Kh=Kw
          ⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
          A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:

          CH3COOH+H2O  CH3COO+H3O+   K1=1.75×10-5

          CH3COO+H2O  CH3COOH+OH    K2=5.71×10-10

          現(xiàn)有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是

          A.甲溶液的pH >7

          B.對甲進(jìn)行微熱,K1、K同時增大

          C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH幾乎不變

          D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會變大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:單選題

          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
          CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+  K1=1.75×10-5
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OHK2 =5.71×10-10
          現(xiàn)將50 mL 0.2 mol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是
          [     ]
          A.溶液甲的pH >7
          B.對溶液甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時增大
          C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明顯增大
          D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會變大

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          同步練習(xí)冊答案