【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸
| 反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A，向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有多種可能：氯化銀、碳酸鋇和硫酸鋇等，溶液X中可能含有Ag+、CO32-、SO42-，所以A正確。B，物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸與過量的銅反應，恰好發(fā)生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O, 反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO,所以B正確。C，向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，顯然硝酸銀溶液是很少的，在這種情況下得到黃色沉淀證明有AgI生成，所以AgI的溶度積更小，故C是錯誤的。D，HSO3-在溶液既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，其電離出H+使溶液顯堿性，而其水解會使溶液顯堿性，溶液的酸堿性由兩種作用的相對大小決定。室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以D正確。
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【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。
（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。
請判斷：
①一溴代物有________種。
②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。
（3）寫出分子式為C4H6，且能使溴水因發(fā)生反應而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：____________、____________、____________
（4）某有機物，它的相對分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：
① 該含氧有機物的分子式_______________；
② 該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、____________、___________、__________。
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度不變 ②容器內(nèi)氣體的壓強不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變�、蹷的物質(zhì)的量濃度不變�、輛正(C)＝v逆(D) ⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量 ⑦ v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；
(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________；
(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________
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【題目】[化學——選修5]有機化學基礎：有機物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：
已知以下信息．：
①甲的相對分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
②乙為香醇的同系物．香醇的結(jié)構(gòu)簡式為：
③
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________。
（2）B的分子式為______________。
（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。
（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應．則D 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（5）甲與乙反應的化學方程式為______________，該反應類型為_________________：
（6）甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
B. 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
C. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-e－= Fe3+
D. 在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達到防止鋼鐵銹蝕
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【題目】NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是( )
A. NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B. NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等
D. NF3分子是非極性分子
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