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          下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
          A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大
          C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
          D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯(cuò)誤；B、在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，c（K+）＞c（HCO3-），故C正確；D、在(NH4)2SO4溶液中若再加入適量H2SO4，可使c(NH4+)＜2c(SO42-)故D錯(cuò)誤；
          考點(diǎn):本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
          B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
          D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大  
          B．室溫時(shí)，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 
          C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
          D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定其pH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25oC時(shí)，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
          A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) 
          B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生 
          C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) 
          D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1% 
          B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) 
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
          D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
          D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng) 
          B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小 
          C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 
          D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )
          A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) 
          B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) 
          C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 
          D．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離 
          

			
          

			
          
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