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        1. 下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

          A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
          B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
          C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
          D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

          C

          解析試題分析:A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿,等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量,故A錯(cuò)誤;B、在一定溫度下溶度積為常數(shù),硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鋇離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;C、含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解,c(K+)>c(HCO3-),故C正確;D、在(NH4)2SO4溶液中若再加入適量H2SO4,可使c(NH4+)<2c(SO42-)故D錯(cuò)誤;
          考點(diǎn):本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小比較。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述中正確的是

          A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
          B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
          D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液pH增大  
          B.室溫時(shí),0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 
          C.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 
          D.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定其pH 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25oC時(shí),amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

          A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)=c(Na+D.c(A-)<c(Na+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是

          A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
          2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
          B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
          C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
          D.中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

          A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),CH3COOH的電離度是1%
          B.b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)>c(Na)
          C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
          C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
          D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
          B.醋酸的電離程度增大,[H]減小
          C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
          D.溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將NaHY晶體加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(   )

          A.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) 
          B.若NaHY的水溶液顯堿性,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-
          C.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 
          D.將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離 

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          同步練習(xí)冊(cè)答案