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          （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式     ；
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

          （4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：
          a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號）
          A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到     mol·L一1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）堿性  CO32-+H2O HCO3-+OH-   （2）負極：2H2+4OH- -4e="4" H2O
          （3）1×1012          10   （4）A   （5）1.1×10-9
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關(guān)．有同學設計如下實驗：
          （1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
          時間
          時間
          來實現(xiàn)；
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定
          溶液褪色所需時間
          溶液褪色所需時間
          來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          ；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
          C
          C
          （填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用
          D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          （3）在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
          t1=t4＜t3＜t2
          t1=t4＜t3＜t2
          ；
          

          


          
序號
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出現(xiàn)混濁時間
          

          

濃度
用量
濃度
用量
          

          
（1）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
10mL
t1
          

          
（2）
0.1mol?L-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L-1
10mL
t2
          

          
（3）
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
5mL+5mL水
t3
          

          
（4）
0.1mol?L-1
5mL
0.1mol?L-1
5mL
t4
          （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          （已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時0.1mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組實驗中，反應最快的是（　　）
          

          


          
組號
溫度
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積
          

          
體積
濃度
體積
濃度
          

          
①
0℃
10mL
0.1mol?L-1
10mL
0.1mol?L-1
0
          

          
②
10℃
5 mL
0.1mol?L-1
5 mL
0.1mol?L-1
10mL
          

          
③
30℃
5 mL
0.1mol?L-1
5 mL
0.1mol?L-1
10mL
          

          
④
30℃
5 mL
0.2mol?L-1
5 mL
0.2mol?L-1
10mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?保定一模）下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
          

			
          

			
          
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