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          下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣 
          C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
          

          解析試題分析：A．燃放煙花是劇烈的氧化還原反應(yīng)過程，故A錯誤；B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣,屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價沒有變化，正確；C．金屬冶煉的實質(zhì)為金屬陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤；D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，有單質(zhì)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。
          考點：氧化還原反應(yīng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl 2：
          2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是        ，氧化產(chǎn)物是          ；
          （2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑有        mol，標(biāo)況下生成Cl 2的體積為________________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）
          A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
          B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
          C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
          D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
          （1）人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
          （2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
          ②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
          A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵 
          B．反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物 
          C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體 
          D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是
          A．與水反應(yīng)時,水作氧化劑 B．NH5中N元素的化合價為+5價  
          C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D．與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 
          B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6 
          C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
          D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
          (1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
          (2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：                    。
          (3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

          請根據(jù)上圖回答下列問題：
          ①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
          ②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          ③試確定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-)   (若不存在，此問不必作答)。
          

			
          

			
          
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