【題目】25℃時，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（ ）
A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A(C2H4O)是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：
已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為 _________ ；G中官能團(tuán)的名稱為 _______ 。
（2）②的反應(yīng)類型為__________ ；③的反應(yīng)類型為__________
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 _______ 。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 _______ 。
（5）G的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構(gòu)體有 ____ 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（ �。�
A.Na+
B.Mg2+
C.CO32﹣
D.MnO4﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________________________。
（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請計算反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。
（6）工業(yè)上采用電化學(xué)還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))，下列說法正確的是____________。
A．Zn與電源的負(fù)極相連
B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成
C．電解的總反應(yīng)式為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2，轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是高中僧的必備技能，快來闖關(guān)吧！
(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)(總方程式)：_________________________________________________________________
(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)：_________________________________________________________________
(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：_________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)： _________________________________________________________________
(5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3
D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g
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