Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（   ）
①常溫常壓下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子數(shù)為11N_A；
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A；
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子；
④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A；
⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 N_A；
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A；
⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0．05 N_A；

A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥

Answer 1

C

解析試題分析：①重甲基(－¹⁴CD₃式量是20.17 g重甲基(－¹⁴CD₃)的物質(zhì)的量是17g/20(g/mol)所含的中子數(shù)為(20/17)×11<N_A錯誤。②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol。所以它的分子數(shù)小于N_A。正確。③銅是變價金屬。有+1、+2兩種化合價。64 g銅發(fā)生氧化還原反應，若遇到強氧化劑失去2N_A個電子；遇到弱氧化劑失去N_A個電子。錯誤。④烯烴的分子式通式是CnH₂n,最簡式是CH₂，式量是14.21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol.所以含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A。正確。⑤1 mol鐵足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A；1 mol鋁足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 N_A.所以1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)比3 N_A少比 2 N_A；多。錯誤。⑥氦是單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A。錯誤。⑦在熔融時KHSO₄的電離方程式是：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-.1mol產(chǎn)生2mol陽離子。6．8gKHSO₄的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol="0.05mol.sy" 中含有的陽離子數(shù)為0．05 N_A；正確。選項為：C
考點：考查物質(zhì)的量的應該計算的知識。