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        1. 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中,是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中,就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊,造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。

          (1)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

             ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是        (填化學(xué)式)。

             ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                              

          (2)Cr(Ⅵ)主要以CrO42和Cr2O72形態(tài)存在,在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化:ks5u

          CrO42(黃色)+2H+  Cr2O72(橙色)+H2O;K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色,則應(yīng)采取的措施是              。

               A.加NaOH       B.加鹽酸       C.加硫酸       D.加AgNO3

          (3)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ),毒性較大,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

            ①電解過程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

            ②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                    。 

            ③寫出Fe2和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)生成Fe3和Cr3的離子反應(yīng)方程式                   。

            ④已知電解后的溶液中c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Cr3)為   mol·L-1。

          (1)①Cr3O8 (或CrO2.67) (2分)  ② 4CrO32Cr2O3+3O2↑(2分)

          (2)C (2分)

          (3) ① 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 (1分) 、贔e-2e=Fe2+   (1分)

             ③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (2分) ④3.0×106  (2分)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?醴陵市模擬)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
          (1)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的離子方程式為
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O

          (2)存在平衡:2CrO42ˉ(黃色)+2H+?Cr2O72ˉ(橙色)+H2O
          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯
          橙色
          橙色
          色.
          ②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc

          a.Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
          b.2V(Cr2O72ˉ)=V(CrO42ˉ)
          c.溶液的顏色不變
          (3)在圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.由圖1知金屬鉻的活動性比銅
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          (填強(qiáng),弱),圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式:
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O


          (4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
          ①電解過程中NaCl的作用是
          增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
          增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為:
          3.0×10ˉ6
          3.0×10ˉ6
          mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放.
          已知:精英家教網(wǎng)
          (1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
          ①寫出Cr2O
           
          2-
          7
          與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:
           

          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因:
           

          (2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
           
          2-
          7
          發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去.
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式:
           

          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
           

          (3)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
          ①CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          ②CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點(diǎn)時剩余固體的成分是
           
          (填化學(xué)式).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
          (1)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           

          (2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.
          ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是
           
          (填化學(xué)式).
          ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
           
          _.
          (3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
          ①電解過程中 NaCl 的作用是
           

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol?L-1,則溶液中c(Cr3+)為
           
          mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (11分)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

          (1)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          ____________                                           。

          (2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是_________          (填化學(xué)式)。

          ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為______________________          _。

          (3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Cr3+)為       mol·L-1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

          (16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

          (1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

          (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

           (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯            色.

          ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

          a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

          (4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

          (5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。

           

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