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          鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
              
          （1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。  
              
             ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是         （填化學(xué)式）。 
              
             ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                              。
              
          （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：ks5u
              
          CrO42－(黃色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是               。
              
               A．加NaOH        B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO3
              
          （3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
              
            ①電解過程中 NaCl 的作用是                                 。ks5u
              
            ②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                     。  
              
            ③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                   。
              
            ④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為   mol·L－1。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①Cr3O8  （或CrO2.67) （2分）　  ②  4CrO32Cr2O3＋3O2↑（2分）
              
          （2）C  （2分）
              
          (3)  ① 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性  （1分） �、贔e-2e－=Fe2+　　 （1分） 
              
          　　  ③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O   （2分） ④3.0×10－6 　（2分）
              
                       
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的離子方程式為
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
          ．
          （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黃色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
          ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
          橙色
          橙色
          色．
          ②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          ．
          a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
          b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
          c．溶液的顏色不變
          （3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
          ．

          （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
          ①電解過程中NaCl的作用是
          增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
          增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
          ．
          ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為：
          3.0×10ˉ6
          3.0×10ˉ6
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
          已知：精英家教網(wǎng)
          （1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
          ①寫出Cr2O
           
          2-
          7
          與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：
           
          ．
          （2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
           
          2-
          7
          發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
           
          ．
          （3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          ①CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時剩余固體的成分是
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
          ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是
           
          （填化學(xué)式）．
          ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
           
          _．
          （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
          ①電解過程中 NaCl 的作用是
           
          ．
          ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
          


          （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          ____________                                          
。
          


          （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
          


          


          ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是_________         
（填化學(xué)式）。 
          


          ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為______________________         
_。
          


          （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
          


          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。 
          


          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為      
mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
          


          （1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式           
 
          


          


          （2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
          


           (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          


          ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           
色.
          


          ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            
。
          


          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變
          


          （4）CrO3和
K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
          


          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。 
          


          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。
          


          （5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
          


          


          從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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