物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時,一定發(fā)生變化的是( )。
| A．顏色 | B．狀態(tài) | C．化學(xué)鍵 | D．原子核 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
| A．全部 | B．②③④⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：
| A．離子化合物中都含有離子鍵 |
| B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 |
| C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 |
| D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )
| A．白磷在260 ℃時轉(zhuǎn)化為紅磷 | B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 |
| C．NaCl熔化 | D．五氧化二磷吸水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。下列對NCl3的有關(guān)描述正確的是( )
| A．NCl3是三角錐形結(jié)構(gòu)，故它是非極性分子 |
| B．NCl3分子間可形成氫鍵，故它比PCl3難揮發(fā) |
| C．NCl3有孤電子對，它還能以配位鍵的形式再與一個Cl－結(jié)合 |
| D．NCl3分子中不存在非極性共價鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為( )
| A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 |
| B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 |
| C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 |
| D．以上說法都不正確 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．N2、CS2、H2O、CH4都是非極性分子 |
| B．SiO2、CsCl、HCl、HF四種晶體的熔點逐漸降低 |
| C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四種分子中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) |
| D．由原子序數(shù)為1和8、1和6的元素，可分別形成原子數(shù)之比為1：1的化合物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用力依次是（ ）。
| A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 |
| B．氫鍵、氫鍵、極性鍵 |
| C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 |
| D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵 |
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(NH3) 
∶∶
H(H2O2) 
∶(CO2) 
(HClO)