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        1. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用作定影劑,也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
          Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下:

          (1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               
          (2)反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ,儀器c中加入的藥品為             。
          (3)儀器b的名稱是          。
          (4)在制備過程中,持續(xù)通人氣體時,觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出,反應(yīng)一段時間,沉淀逐漸減少;待淺黃色沉淀消失時反應(yīng)完成,停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
          (5)反應(yīng)完成后,為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品,操作如下:

          操作②為             
          (6)為了測產(chǎn)品的純度,稱取8.000 g粗產(chǎn)品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL于錐形瓶中,再用0.05000 mol·L-l的碘標準溶液進行滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),
          平行3次實驗,平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
          ①測得產(chǎn)品的純度為         。
          ②關(guān)于上述實驗的有關(guān)操作,以下表述正確的是             。(填編號)

          A.用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
          B.用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸
          C.如果滴定終點沒有控制好,碘標準溶液滴加過量,則必須重新進行滴定
          D.滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶(溶液不外濺),則所測得的純度將會偏高

          (1)關(guān)閉蒸餾燒瓶右端活塞,往分液漏斗中加水,打開分液漏斗的活塞,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明氣密性良好。反之則氣密性不好。
          (2)Na2SO3固體 NaOH溶液(或KMnO4溶液等)
          (3)三頸燒瓶
          (4)S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-
          (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          (6)①93.00% ②B

          解析試題分析:(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉蒸餾燒瓶右端活塞,往分液漏斗中加水,打開分液漏斗的活塞,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明氣密性良好。反之則氣密性不好。(2)裝置A是制取SO2的,反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為Na2SO3固體,在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸或稀硫酸。分數(shù)反應(yīng)為:Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O;在裝置B中加入Na2S。發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S ;Na2SO3+S=Na2S2O3。由于SO2或H2S都是大氣污染物,所以未完全轉(zhuǎn)化為Na2S2O3的SO2或H2S在裝置C中被吸收。SO2或H2S都是酸性氣體,同時也有還原性,所以儀器c中加入的藥品為NaOH溶液(或KMnO4溶液等) 。(3)儀器b的名稱是三頸燒瓶。(4)根據(jù)題意可得該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-。(5)操作②從溶液中結(jié)晶析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6) ①由方程式2S2O32-+I2=S4O62-+2I-?傻胣(Na2S2O3)=2n(I2)= 2×(0.05000 mol/L×0.03L)×(250 mL÷25.00 mL)=0.03mol.所以測得產(chǎn)品的純度為(0.03mol×248g/mol)÷8.000g×100%="93.00%." ②A.碘單質(zhì)有強的氧化性,容易腐蝕橡膠管,所以用酸式滴定管盛裝碘標準溶液。錯誤。B.用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中時,懸于移液管的尖嘴的液體是在量取體積范圍內(nèi)的,所以要和錐形瓶內(nèi)壁要接觸,使其滴入錐形瓶中。正確。C.測定樣品的純度就是以碘標準溶液為標準的,如果滴定終點沒有控制好,碘標準溶液滴加過量,則可通過反滴加待測溶液。根據(jù)反應(yīng)時二者的體積關(guān)系進行純度的計算沒有必須重新進行滴定。錯誤。D.滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶,只要溶液不外濺,則二者就可以充分進行反應(yīng)。所以對所測得的純度無影響。錯誤。選項為B。
          考點:考查裝置氣密性的檢查、實驗方案的設(shè)計、滴定法測定物質(zhì)的純度及實驗誤差分析的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          (15分)
          水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資源
          (1)我國規(guī)定水質(zhì)各種指標的主要要求為:a.不得呈現(xiàn)異色:b.不得有異味:C.水應(yīng)澄清透明:d.不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn):后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降,然后通過_____(填操作名稱)來實現(xiàn)
          (2)我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標準
          (3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
          A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
          C.加入過量的稀鹽酸 D.將水通過磺化煤
          (4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
          流程如下

          已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強,易被氧化為砷酸(H3AsO3)
          B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
          請回答以下問題:
          ①廢氣的主要成分為____
          ②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:______
          ③濾渣B的主要成分有_____〔寫兩種,用化學式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。
          已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
          【方案1】
          取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

          (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
          (2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
          (3)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見___________。
          【方案2】
          用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

          (4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____________。
          a.CCl4       b.H2O     c.NH4Cl溶液    d.
          (5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AIN的質(zhì)量分數(shù)             。
          【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

          (6)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
          (7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          生鐵中含碳和硫等元素;瘜W興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。
          Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
          按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。

          (1)儀器X的名稱是   ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是   。(2)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式            。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在?    ,理由是                    。Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定
          (4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應(yīng)后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為   (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù),此方案測得的結(jié)果   (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是             。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
          甲:Mg(NO3)2、NO2、O2
          乙:MgO、NO2、O2
          丙:Mg3N2、O2
          丁:MgO、NO2、N2
          (1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是            。
          查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

          (2)實驗過程
          ①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明       。
          ②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是       ;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先       然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
          (3)實驗結(jié)果分析討論
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想      是正確的。
          ②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):                    (填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是                。
          ③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

           
          乙酸
          1-丁醇
          乙酸丁酯
          熔點(℃)
          16.6
          -89.5
          -73.5
          沸點(℃)
          117.9
          117
          126.3
          密度(g/cm3)
          1.05
          0.81
          0.88
          水溶性
          互溶
          可溶(9g/100g水)
          微溶
           
          (1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用      (填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                                          。
          (2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡式):                                                  。
          (3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是          
          (4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是               (選填答案編號)。

          (5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須                 ;某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能                      。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表:

          物質(zhì)
          甲醇
          苯甲酸
          苯甲酸甲酯
          沸點/℃
          64.7
          249
          199.6
           
          Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
          在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇(密度約0.79g·mL-1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品!
          (1)濃硫酸的作用是                      ;


           
          簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由:                                 。

          (2)甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用        裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

          Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
          (3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

          (4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?                  (填“能”或“否”),
          并簡述原因                                                                        。
          (5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣:2KClO32KCl+3O2
          I.現(xiàn)有下列儀器或裝置:

          (1)A-D裝置中,用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是____(填序號)。
          (2)排水法收集氧氣,接口順序是:氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
          Ⅱ.KClO3分解時尚有副反應(yīng),導致收集到的氣體有異味。據(jù)推測,副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明:O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分,將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗:
           
          (3)若要確認副產(chǎn)物中含Cl2,F(xiàn)中應(yīng)盛放_____溶液。
          (4)確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
          (5)實驗時若D中無現(xiàn)象,E中試紙變藍,能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
          答:_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
          Ⅲ.ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分,進行如下實驗:準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)水樣pH=8,加人足量KI晶體,發(fā)生如下反應(yīng):2ClO2+2I- =I2+2ClO2-,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2;繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1,又發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4H++4I- =2I2+Cl-+2H2O,反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2。
          (6)飲用水中c(ClO2-)=_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如

          Cu
          Cu2O
          CuO
          Cu(OH)2
          CuSO4·5H2O
          紅色(或紫紅色)
          紅色(或磚紅色)
          黑色
          藍色
          藍色
           
          某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O,進行了認真的研究。
          Ⅰ.查閱資料得出下列信息:
          ①Cu2O屬于堿性氧化物;
          ②高溫灼燒CuO生成Cu2O;
          ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O。
          Ⅱ.設(shè)計實驗方案:
          方案1:取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
          方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。
          方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
          (1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式:_______________________。
          (2)請你評價方案1和方案2的合理性,并簡述理由:
          方案1:_______________________。
          方案2:_______________________。
          (3)方案3中,若確認紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為________,在該實驗方案中最少應(yīng)進行________次稱量。
          Ⅲ.學習小組乙設(shè)計了新的探究方案,擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。

          (4)該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
          (5)為確保探究的科學、合理和安全,你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有____(填序號)。
          A.在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
          B.加熱前先排盡裝置中的空氣
          C.在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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