【題目】（1）
U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為____________。
（2）為了便于理解物質(zhì)的組成，F(xiàn)e3O4可改寫為FeO· Fe2O3 則 Pb3O4可改寫為：__________。
（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四種物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是_____________。
（4）金剛石、NaOH、干冰三物質(zhì)中，熔化時需要破壞共價鍵的是________。
（5）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是_____ （填字母序號）
A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可導(dǎo)電 C．熔化態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電
【答案】 51 2PbO·PbO2 K2O2 金剛石 C
【解析】（1）
U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（235-92）-92=51；（2）Pb3O4中鉛的化合價為+2和+4價，Pb3O4可改寫為：2PbO·PbO2 ；（3）O3中只含有非極性共價鍵；NH4NO3中氯離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價鍵，既有離子鍵又有極性鍵；K2O2中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價鍵結(jié)合，既有離子鍵又有非極性鍵；N2H4中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵；故O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四種物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是K2O2；（4）熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石；熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是CO2，熔化時需要破壞離子鍵的是NaOH，故金剛石、NaOH、干冰三物質(zhì)中，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石。（5）氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有C3H8氣體，另—個盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃時進行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請回答問題：
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；
（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是
A. 濃氨水是弱電解質(zhì)
B. Cl2的氧化性比N2的強
C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023
D. 常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素的二價陽離子（R2+）核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周
期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
(5)將12 g Q單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： ______________________。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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