日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
          下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。該反應(yīng)是     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。

          ①在反應(yīng)進(jìn)行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)=                   。
          ②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強(qiáng)),反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行(如增大H2的濃度,反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響)直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是               ,曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是              
          (3)下列各項(xiàng)中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          (單選)。
          A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B.一定條件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
          C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
          D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時生成1 mol CH3OH
          (1)放熱(2分)
          (2)①1 mol·L-1·min-1 (3分,單位錯漏扣1分)
          ②升高溫度,增大壓強(qiáng)(或縮小容器體積)(各2分,其他答案均不給分)
          (3)D(3分)          

          試題分析:對于放熱反應(yīng)而言,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;瘜W(xué)反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的變化量除以所需的時間。由圖形可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量的變化為2摩爾,容積為2L所以濃度變化為1摩爾每升。所以速率就為1 mol·L-1·min-1 。升高溫度反應(yīng)向吸熱的反應(yīng)方向進(jìn)行,從虛線上看,氫氣的轉(zhuǎn)化率比實(shí)線的小,且達(dá)到平衡時所用的時間比較小。所以曲線1應(yīng)該是升高溫度。曲線2氫氣的轉(zhuǎn)化率明顯比實(shí)線的大。反應(yīng)應(yīng)該是向正反應(yīng)方向進(jìn)行。增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行。所以曲線2應(yīng)該是增大壓強(qiáng)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A+B(s)?C達(dá)到平衡后,無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是( 。
          A.A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氫氣是一種高能、清潔的能源,且是重要的工業(yè)原料.煤的氣化過程存在如下反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)
          催化劑
          CO2(g)+H2(g)△H<0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后,采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是( 。
          A.更換高效催化劑B.增大CO的濃度
          C.降低溫度D.增大壓強(qiáng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是(  )
          A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
          B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
          C.化學(xué)方程式中n<e+f
          D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          在200℃時,將amolH2(g)和bmolBr2(g)充入到體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Br2(g)+H2(g)?2HBr(g).
          (1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=______,而c(HBr)=______,所以v最大,而v最小為零;
          (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br2)______,
          而c(HBr)______,從而化學(xué)反應(yīng)速率v______,而v______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v______時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將______.
          (4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入amolH2(g)和bmolBr2(g),反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是______.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化,圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
          A.該反應(yīng)的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
          B.溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          液氨常用作制冷劑,回答下列問題
          (1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
          a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b.2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式                  
          ②達(dá)到平衡后,擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)b的移動方向      (填“正向”、“逆向”或“不移動”),達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化      (填“加深”、“變淺”或“不變”)
          (2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.60 kJ·mol-1
          下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
          a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          e.容器內(nèi)的氣體密度不變
          (3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
                          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
           
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0~1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L-1·h-1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          (4)肼(N2H4)的性質(zhì)類似于NH3,極易溶于水,與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離,請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          W
          初始濃度/mol·L-1
          0.5
          0.6
          0
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          0.1
          0.4
          0.6
           
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表:
          時間(s)
          0
          2
          4
          c(NO) ( mol·L-1
          1.00×10-3
          2.50×10-4
          1.00×10-4
          c(CO) ( mol·L-1
          3.60×10-3
          c’
          2.70×10-3
          回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          (1)前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=             。c’=             。
          (2)當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時,上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

          ①該反應(yīng)的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          (3)在恒容的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A.                 B.                C.               D.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案