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          下列敘述中正確的是（）
          A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
          B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
          C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕
          D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：原電池的正負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，A錯(cuò)誤；銅、鋅原電池，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，B錯(cuò)誤；馬口鐵損壞時(shí)，鐵比錫活潑，所以鐵先腐蝕，C錯(cuò)誤。答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)，主要考查原電池的基本概念
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按下列要求自制銅-鎂簡(jiǎn)易電池，并回答有關(guān)問(wèn)題。

          a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。
          b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。
          c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。 
          d.把鎂條連接到電流計(jì)的一個(gè)端鈕
          e.把銅片壓在濾紙上。
          f.把銅片連接到電流計(jì)的另一個(gè)端鈕。
          g.觀察電流表指針變化。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）在以上簡(jiǎn)易電池中，          是負(fù)極,電極反應(yīng)式                                
                    是正極，電極反應(yīng)式                                
          （2）在以上電池中，電子由         經(jīng)            流向             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是
          A．Zn ∣H2SO4(稀)∣FeB．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
          C．Zn ∣ CCl4∣ CuD．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(        )
          選項(xiàng)
          		電極反應(yīng)式
          		出現(xiàn)的環(huán)境
          A
          		O2 + 2H2O + 4e- =" "  4OH-
          		堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
          B
          		4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
          		弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
          C
          		2H+ + 2e- =H2↑
          		用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
          D
          		H2 – 2e- = 2H+
          		用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是 (　　)
          A．Fe是負(fù)極，C是正極
          B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
          C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
          D．電流由石墨電極流向Fe電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確(　　)
          A．電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)向正極
          B．電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)向負(fù)極
          C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)
          D．陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
          B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
          D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法中正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
          B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O
          C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
          D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列為原電池裝置的是
                   
          A            B          C          D
          

			
          

			
          
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