【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )
A.ZnO 屬于金屬晶體
B.SO3 和 SO2 互為同素異形體
C.物質(zhì) A、B 分別是 SO3、SO2
D.700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO4
2ZnO+2SO2↑+O2↑
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ �。�
A.
標準狀況
和
的混合氣體中含電子總數(shù)為
B.
氫化鉀
與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.92g甘油
丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為
D.
溶液中
和
數(shù)之和為
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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請根據(jù)相關(guān)信息，應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子核中核外有___種運動狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態(tài)原子核外有____種能量不同的電子。
（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構(gòu)型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。
（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）
（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為____。
（5）E元素位于元素周期表中的___區(qū)，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數(shù)為____，配位原子為____、____。
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定壓強下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B. 在D點時v（正）＜v（逆）
C. 若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列問題：
（1）反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。
（4）溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應(yīng)將向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA
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【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有________個CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。
A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)
E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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【題目】已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題(部分反應(yīng)條件未注明)。
（1）F的官能團名稱________________；
（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________；
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_____。
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【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 | |
| ① | 0.2molL-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 |
② | 0.2molL-1KI-淀粉溶液 | 溶液變藍 | |
③ | 0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2molL-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
下列判斷不正確的是
A.實驗①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O
B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+
D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
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