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          右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）
          A．左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水
          B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
          C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧
          D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、制溴苯是用苯和液溴發(fā)生反應(yīng)；
          B、A為三頸燒瓶；
          C、HBr與水產(chǎn)生酸霧，正確；
          D、堿石灰吸收酸性氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
          ⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
          ⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
          ⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
          ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          ⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

          （1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
          （2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；
          （3）進(jìn)行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
          （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
          （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
          a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
          b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
          c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：
          NaNO3＋H2SO4 NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (2分)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的說法有               。
          ①如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
          ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
          ③實驗室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱
          ④實驗室制取乙烯時，將無水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加熱到1700C，可制得乙烯
          ⑤只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來
          ⑥檢驗鹵代烴中的鹵離子，是將試樣放入試管，然后加入NaOH煮沸，隨即加入硝酸銀即可。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
          下列說法正確的是（假設(shè)實驗過程中溶液體積不變）（   ）
          A．沉淀物X為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
          C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應(yīng)完全后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g，則

          (1)計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式                 
          (2)無水CaCl2的作用是                                   ，如果不用無水CaCl2，測出的相對原子質(zhì)量比實際的相對原子質(zhì)量          (填寫偏大、偏小或相等)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

          （1）儀器A的名稱是                 ；
          燒杯中盛放的是                   ；
          燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                          ；
          （2）在收集氯氣時，應(yīng)                      。（填：如何操作a、b止水夾，下同），
          當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)                    。
          （3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
          NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

          （1）試劑X是                。
          （2）該實驗裝置存在一個缺陷是            。
          [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
          ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
          ②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
          ③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
          （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
          （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。
          [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

          注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
          （5）表中ω=           。
          （6）從實驗1，2可以得出的結(jié)論是            。
          （7）設(shè)計實驗2、3的目的是                。
          

			
          

			
          
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