【題目】某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，甲裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，乙裝置為甲醇—空氣燃料電池。下列說(shuō)法不正確的是
A.b口通入空氣，c口通入甲醇
B.甲裝置中H+向X極移動(dòng)，乙裝置中H+向M極移動(dòng)
C.理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)，必有4mol電子由N極移向X極
D.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意，甲為電解池，乙為原電池(甲醇—空氣燃料電池)，如圖所示，甲中Y電極上水中的氧原子失去電子被氧化為O2，則Y為陽(yáng)極，X為陰極，則乙中M為正極，N為負(fù)極，燃料電池通入燃料的一極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極，則b通入空氣，c通入甲醇，a流出的為氮?dú)猓?/span>d流出的為CO2和水，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)分析，b口通入空氣，c口通入甲醇，故A正確；
B．甲為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，X為陰極，H+向X極移動(dòng)；乙為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，M為正極，乙裝置中H+向M極移動(dòng)，故B正確；
C．甲為電解池，Y電極上的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)即1mol，必有4mol電子轉(zhuǎn)移，電子由N極移向X極，故C正確；
D．甲為電解池，X為陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6
B.圖2為密置層，配位數(shù)為4
C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型
D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104
回答下列問(wèn)題：
（1）“混合研磨”的作用為_______________________
（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
（4）凈化除雜流程如下
①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時(shí)溶液中，
=______若此時(shí)pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lgK)如下表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2O
B(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。
A.一元酸 B.三元酸 C.強(qiáng)酸 D.弱酸
（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
（3）H2CrO4的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=___。
（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫(xiě)出CH3NH2在水中的電離方程式：___。
（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)
C. X的最高價(jià)氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）若元素X的原子最外層電子排布式為
，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外層電子排布式為
，那么X的元素符號(hào)為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是
A.COCl2中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2
C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子
D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-數(shù)目為0.1N A
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L
D.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為____________。
（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為____________。
（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____________。
（4）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________。
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