【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線(xiàn)合成X和Z。
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR＇+R＂CH2COOR′
+ R＇OH
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。
（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。
（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。
【答案】 CH2=CH2 羥基 
取代反應(yīng)
【解析】化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C，則A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基，則A為(CH3)2CHCH2OH，B為(CH3)2CHCHO，C為(CH3)2CHCOOH，根據(jù)已知②，G為酯，F(xiàn)為醇，根據(jù)Y的含碳數(shù)可知，D為乙炔，E為乙烯，F(xiàn)為乙醇。
（1）根據(jù)上述分析，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，F(xiàn)為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；（2）Z是常見(jiàn)的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
；（3）根據(jù)已知②，G→X的化學(xué)方程式是：
；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，該反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。
靈星計(jì)算小達(dá)人系列答案
孟建平錯(cuò)題本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：
反應(yīng)I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表：
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)
=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃時(shí)，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）
A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠(chǎng)綜合處理含
廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），流程如圖所示：
（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有____、____（填化學(xué)式）。
（2）為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②____。
（3）已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
為確保反應(yīng)③只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____；此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH﹣=H2O來(lái)表示的是（ ）
A．硫酸和氫氧化鈉溶液 B．硫酸和氫氧化鋇溶液
C．鹽酸和氫氧化銅 D．稀硝酸和氨水混合
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