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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。
          已知：①化合物A的結構中有2個甲基
          ②RCOOR＇+R＂CH2COOR′+ R＇OH
          請回答：
          （1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
          （2）Y→Z的化學方程式是____________。
          （3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CH2=CH2 羥基   取代反應
          【解析】化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C，則A為飽和一元醇，A的結構中有2個甲基，則A為(CH3)2CHCH2OH，B為(CH3)2CHCHO，C為(CH3)2CHCOOH，根據已知②，G為酯，F為醇，根據Y的含碳數可知，D為乙炔，E為乙烯，F為乙醇。 
          （1）根據上述分析，E為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，F為乙醇，含有的官能團為羥基；（2）Z是常見的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反應，所以反應的化學方程式是：；（3）根據已知②，G→X的化學方程式是：；根據反應特點，該反應類型是取代反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有
          A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構
          B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
          C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
          D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
          ⑴. 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
          Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
          ⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
          C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
          S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
          ⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測 
          得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為___________。 
          合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          H2
          CO
          CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          0.2
          0.1
          0.4
          比較此時正、逆反應速率的大�。簐正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率：
          v（CH3OH） ＝__________；
          （4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
          C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。
          （2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
          取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。
          ①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
          C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          ②反應過程中測得甲醇的體積分數α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
          ①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
          ②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于無機非金屬材料的是（ ）
          A. 鋁合金 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
          (1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
          反應I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
          反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
          寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
          (2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
          時間(min)
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          c(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0.072
          0.072
          c(O2)/mol L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關敘述中正確的是_____________。
          A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率 
          B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
          C.當容器內=1時，說明反應已達平衡
          D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
          (3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
          ①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
          ② 52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
          ③ C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
          (4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
          已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
          ①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
          硫酸的pH≈______(取近似整數）。
          ②某同學通過近似計算發(fā)現0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
          ③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數字），就會產生CuS沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據“相似相溶”原理，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（ ）
          A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），流程如圖所示：
          （1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有____、____（填化學式）。
          （2）為使反應①中的有關氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②____。
          （3）已知：
          2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
          為確保反應③只生成NaNO2，理論上應控制NO與O2的物質的量之比為____；此時反應④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質的量之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH﹣=H2O來表示的是（ ）
          A．硫酸和氫氧化鈉溶液   B．硫酸和氫氧化鋇溶液
          C．鹽酸和氫氧化銅 D．稀硝酸和氨水混合
          

			
          

			
          
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