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          【題目】下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（ ）
          A．吸收氨氣并防倒吸
          B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀
          C．分離溴苯和苯的混合物
          D. 驗證HCl的溶解性
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。
          A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為
          A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
          (1)氨的制備與利用。
          ① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。
          ② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
          (1)氨的定量檢測。
          水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
          ① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
          ② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
          (3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
          微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
          ① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
          ② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
          (2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
          (3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) 
          ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
          化學鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/(kJ·mol－1)
          414
          489
          ？
          155
          (4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。
          (1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應的離子方程式_____。
          (2)探究A和B反應后固體的性質(zhì)：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：
          ①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_____。
          ②B與A的差值為_____mol。
          ③求c(HNO3)=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示：
          （1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；
          （2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；
          （3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
          t/s
          0
          50
          100
          150
          c(X2O5) mol/L
          4.00
          2.50
          2.00
          2.00
          下列說法錯誤的是
          A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%
          B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
          C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2
          D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
          2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
          已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
          ②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
          （1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆?/span>_______________
          A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應
          （2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。
          （3）反應結(jié)束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
          ①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
          ②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。
          A．乙醚 B．蒸餾水  C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
          ③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是( )
          A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3
          

			
          

			
          
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