Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)X的電子式為___________。

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過程：___________________________。

(3)C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。

(5)D是同周期簡(jiǎn)單陽離子中離子半徑最____的元素。

(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 離子化合物 大 氧化

【解析】試題分析：X的水溶液呈堿性，X是氨氣，所以A是H元素、B是N元素；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素，D是Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E是S元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，所以F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C是O元素。

解析：根據(jù)以上分析，(1)NH3的電子式為。(2)N2含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N； E的氣態(tài)氫化物是硫化氫，用電子式表示氫氣與硫生成硫化氫的形成過程為。 (3)O與Na形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，Na2O中含有離子鍵，Na2O2 中含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na2O2屬于離子化合物。(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，N、O、S中O的非金屬性最強(qiáng)，NH3、H2O、H2S中最穩(wěn)定的是。(5)Na+是同周期簡(jiǎn)單陽離子中離子半徑最大的元素。(6)Cl2在反應(yīng)中常作氧化劑。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子方程式是。