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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

          下列推斷不合理的是   (　　)。
          A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
          B．CO2可被循環(huán)使用 
          C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成 
          D．直接蒸干濾液即可得到純凈的(NH4)2SO4 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是
          A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某�；瘜W興趣小組的同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

          回答下列問題：
          (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          反應的離子方程式是___________________________________________。
          (2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
          (3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
          (4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
          (5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權是國家戰(zhàn)略。
          （1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
          （2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
          ①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
          （3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
          （4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
          （5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
          （1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是          ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵    ，所以在鐵水的       （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
          （2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是     。
          A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量 
          B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳 
          C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用 
          D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質 
          （3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有                。
          （4）寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。

          根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題：
          （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
          （2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：                                            。磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式       。
          （3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數(shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數(shù)為98％的硫酸      噸。
          （4）熱電廠的冷卻水是     ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。
          （5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
                              ，                （寫出兩點即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

          已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                              。
          （2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                            。
          （3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                                。
          （4）副產品X的化學式是：         ；可循環(huán)利用的物質是：_____________。
          （5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約
          為                        。
          （6）檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是               （填編號）
          ①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

          已知：I．
          Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
          Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
          II．某溫度下各物質的沸點如下：
          物質
                     		TiCl4
                     		FeCl3
                     		SiCl4
                     		AlCl3
           
          沸點/℃
                     		136
                     		310
                     		56.5
                     		180
           
           
          回答下列問題：
          （1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=       kJ?mol－1；反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

          （2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
          （3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        
          (4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
          （5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(　　)。
          A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能 
          B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質 
          C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧 
          D．除去生鐵中的非金屬元素 
          

			
          

			
          
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