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        1. (16分)
          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
          (1)保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是____                              。
          (2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子:

          反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             (填表達(dá)式)。
          溫度升高時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液,F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實驗:
          ①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應(yīng)為:

          滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL,則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1(精確到0.01)。
          ②用下列流程制取少量碘單質(zhì):

          步驟①的離子方程式為                                       ,在該步驟中,加入100 mL水和足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,?dāng)消耗1.4 g Fe時,懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變;此溫度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
          (4)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
             
          寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:
                                                               。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(    )
          A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 
          B.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
          C.利用沉淀反應(yīng)除雜時,可使雜質(zhì)離子完全沉淀
          D.pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH增到8

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:     。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是     。
          A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入惰性氣體
          C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(106mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          ①合成反應(yīng)的a_    0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
          ②已知

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(      )
          A.圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
          B.圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          C.圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
          D.圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

          (1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃
          400
          500
          830
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          從上表可以推斷:此反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (2)在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
          實驗編號
          反應(yīng)物投入量
          平衡時H2濃度
          吸收或放出的熱量
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          A
          1、1、0、0
          c1
          Q1
          α1[來源:]
          B
          0、0、2、2
          c2
          Q2
          α2
           
          C
          2、2、0、0
          c3
          Q3
          α3
          A.2c1= c2 =c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α12 3        D.α12 ="1"
          (3)在一個絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是        。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO2)v(H2O)
          (4)下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
          (寫出兩種)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
          (1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
          (2)合成甲醇:①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

          實驗室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:
          (表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
          ②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為__________。
          ③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
          ④300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
          a.c(H2)減小            b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 
          組號
           
          參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          A
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          5
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          5
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分) A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
          (1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
          (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
          (3)將BA4,D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池,則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            
          (4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時,將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為        ,平衡時壓強為起始壓強的        倍。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解V L MSO4的水溶液,當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為(    )
          A.B.C.D.

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