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          【題目】銅跟1mol/L的硝酸溶液反應(yīng)，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，則C（H+）下降
          A. 0.2mol/L B. 0.8mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】由銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，參加 反應(yīng)的硝酸根和氫離子的物質(zhì)的量之比為2:8，所以當(dāng)c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降0.8mol/L，B正確 ，選B。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是( )
          A. 四氯化碳和水B. 酒精和汽油C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
          （1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
          （2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2 ， 并進(jìn)行實(shí)驗探究．
          （1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （2）試設(shè)計實(shí)驗證明溶液X中含過氧化氫 ．
          （3）通過上述實(shí)驗證明溶液中確實(shí)存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．
          （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）
          A. 氧化鈣B. 氮?dú)?/span>C. 硫化鈉D. 硫化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
          （1）烴A的分子式為 ．
          （2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示： 它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2 ， 其部分生產(chǎn)流程如下： 

          已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）如下表：
          沉淀物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Zn（OH）2
          Mn（OH）2
          開始沉淀時的pH
          2.7
          4.0
          6.4
          7.7
          完全沉淀時的pH
          3.7
          5.2
          8.0
          10.4

          （1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 ．
          （2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： ．
          （3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH調(diào)節(jié)的范圍是 ， 試劑X可以選用（填選項字母）． 
          A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
          （4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應(yīng)式為 ．
          （5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完全燃燒某烴1.06g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792LCO2和0.9g水．該烴的蒸汽相對氫氣的密度為53且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡式．
          

			
          

			
          
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