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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
          主要反應：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
          次要反應：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
          ⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
          主要反應：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
          次要反應：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
          由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（   ）
          A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
          C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由⑴可知，在水溶液中Cu2＋與CO32－主要生成Cu（OH）2沉淀，說明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，從而說明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由⑵可得，溶解度：CuS ＜Cu（OH）2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

          1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
          (1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
          (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
          B．硬水的軟化是將全部的Mg2+、Ca2+除盡
          C．加入FeS、MnS以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金屬離子
          D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
          A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
          C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑（     ）
          A．NaOHB．石灰水C．銅片D．金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是   (        )
          ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2.Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。
          A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1時，溶液的pH等于（　　）
          A．
          1
          2
          lg（
          b
          a
          ）          		B．
          1
          2
          lg（
          a
          b
          ）          		C．14+
          1
          2
          lg（
          a
          b
          ）          		D．14+
          1
          2
          lg（
          b
          a
          ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
          A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
          B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
          C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
          c(S
          O2-4
          )
          c(C
          O2-3
          )
          =
          1
          26
          D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
          A．有AgCl沉淀析出　　B．無AgCl沉淀析出
          C．有沉淀析出，但不是AgClD．無法確定是否有沉淀析出
          

			
          

			
          
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