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          室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2 mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是
          A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
          B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2
          C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
          D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 如甲溶液為0.01摩爾每升氫氧化鈉溶液，而乙溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，兩者都顯堿性，可存在pH相同的情況
          B 錯(cuò)誤甲溶液中加入Al粉會(huì)產(chǎn)生H2，而乙溶液中加入Al粉不一定產(chǎn)生氫氣，如濃度相當(dāng)?shù)奶妓徕c溶液
          C 正確甲溶液可為強(qiáng)酸性亦可為強(qiáng)堿性，此時(shí)HCO均不存在；而乙溶液一定是堿性溶液HCO不存在
          D 錯(cuò)誤甲溶液可為硫酸氫鈉溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請(qǐng)回答：
          (1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。
          (2) ②組情況表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。
          (4) ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是
          A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
          B．參加反應(yīng)的酸中的H＋總量和堿中的OH－總量相等
          C．反應(yīng)后混合液的pH＝7
          D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。
           
          (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
          A．＜1          B．4左右             C．＞6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          		FeS
          		MnS
          		CuS
          		PbS
          		HgS
          		ZnS
          Ksp
          		6.3×10－18
          		2.5×10－13
          		1.3×10－36
          		3.4×10－28
          		6.4×10－53
          		1.6×10－24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
          A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。
          （2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
          ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
          ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
          ③0.2 mol·L-1的KCl
          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
          ①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。
          ①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
          ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。
          A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
          B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
          D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
          A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
          C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5
          B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+濃度是后者的100倍
          C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH 
          D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na2CO3溶液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序?yàn)?u>                      （填編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。
          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
          

			
          

			
          
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