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        1. 【題目】某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.

          陽離子

          K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

          陰離子

          NO3 CO32 SiO32 SO42 OH

          現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).

          序號

          實驗內(nèi)容

          實驗結(jié)果

          向該溶液中加入足量稀鹽酸

          產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

          固體質(zhì)量為4.8g

          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

          無明顯現(xiàn)象

          請回答下列問題.
          (1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
          (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
          (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

          陰離子

          濃度c/(molL﹣1


          (4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:

          【答案】
          (1)OH、NO3,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42
          (2)SiO32+2H+=H2SiO3
          (3)CO32,0.5mol/L,SiO32,0.8mol/L
          (4)存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol?L﹣1
          【解析】解:根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;由實驗Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32,其濃度為 =0.5mol/L,則一定沒有Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32,發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32的濃度為 =0.8mol/L;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42,根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,不能確定OH、NO3是否存在,
          (1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有OH、NO3,確定一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42;

          故答案為:OH、NO3;Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42;
          (2)由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32,發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3↓,

          故答案為:SiO32+2H+=H2SiO3↓;
          (3)根據(jù)以上計算可知,c(CO32)=0.5mol/L,c(SiO32)=0.8mol/L,一定不存在硫酸根離子,所c(SO42)=0,

          故答案為:

          陰離子

          濃度c/(molL﹣1

          ①CO32

          0.5mol/L

          ②SiO32

          0.8mol/L

          ;
          (4)根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)+c(Cl)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L+0.5mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,

          故答案為:存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1molL﹣1
          根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;由實驗Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32,其濃度為 =0.5mol/L,則一定沒有Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32,發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32的濃度為 =0.8mol/L;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42,根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,不能確定OH、NO3是否存在,據(jù)此解答.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】完成以下方程式:(1)(2)寫離子方程式,(3)(4)(5)(6)寫化學(xué)方程式

          (1)Na與H2O:_____________________________________________

          (2)Al與NaOH溶液:__________________________________________

          (3)白色沉淀→灰綠色→紅褐色:____________________________________

          (4)制粗Si:___________________________________________________

          (5)Na與O2加熱: __________________________________________

          (6)少量CO2通入Na2SiO3溶液: __________________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是( 。

          A.如圖1,檢驗溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          B.如圖2,做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管,后松開止水夾
          C.酸堿中和滴定前,滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗
          D.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,溶于250mL水,配制0.04molL﹣1Na2CO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題:

          (1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號).
          (2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式
          (3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
          (4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為
          (5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為 . 若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
          (2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是
          (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時生成0.1mol H2 , 則表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是(
          A.v(HI)=0.8 molLˉ11
          B.v(I2)=0.2 molLˉ11
          C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
          D.v(H2)=0.05 molLˉ11

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯 ,生產(chǎn)過程如圖:

          (1)對羥基苯甲酸乙酯的分子式為;1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng),最多消耗molNaOH.
          (2)化合物A中的官能團名稱是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬
          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          (4)有機物C(分子構(gòu)型為 ,﹣X、﹣Y為取代基)是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則﹣X的結(jié)構(gòu)簡式可能是、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】3元素的離子RXMn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知nm它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為(

          A.RMZB.MRZC.MZRD.ZMR

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是(
          A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
          B.圖中:如果倒置的量筒充滿了氯氣,水槽內(nèi)裝滿水,經(jīng)足夠長的時間光照,量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
          C.圖中:生成藍色的煙
          D.圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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          同步練習(xí)冊答案