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          在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1
mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。
          


          A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
          


          B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
          


          C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
          


          D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
          [實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
          （1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
          

          


          
實驗編號
實驗?zāi)康?/TD>
T/K
pH
c/10-3mol．L-1
          

          
H2O
Fe2-
          

          
（1）
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
          

          
（2）
探究溫度對降解反應(yīng)速的影響率




          

          
（3）

298
10
6.0
0.30
          [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

          （2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=
          8.0×10-6
          8.0×10-6
          mol?L-1?s-1
          [解釋與結(jié)論]
          （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
          過氧化氫在溫度過高時迅速分解
          過氧化氫在溫度過高時迅速分解

          （4）實驗③得出的結(jié)論是：
          反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
          反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
          PH等于10時，
          [思考與交流]
          （5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：
          將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
          將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)鉻酸銀在298 K時的溶解度為0.004 45 g,求其溶度積。
          (2)氫氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全電離。T ℃時，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是__________(溶液的密度為1.0 g·cm-3)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
          （2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強于”或“弱于”）。
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________________________________。
          （6）在298 K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量A kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          試回答下列問題。
          


          （1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
          


          （2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是        mol。
          


          （3）298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       
mol/L。
          


          （4）若反應(yīng)在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y
kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為       
(填序號)。
          


          A．等于60%   B．等于40%
          


          C．小于40%   D．介于40%～60%之間
          


          （5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            
。
          


          （6）若反應(yīng)在298K進行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         
(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          


          （7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                      
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：選擇題
			
          

						
          (2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500
mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應(yīng)速率為(　　)
          




          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(HI)/(mol·L－1)
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(H2O2)/(mol·L－1)
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
 
          
 
          
  
  
          v/(mol·L－1·s－1)
          
            		
  
  
          0.00760
          
            		
  
  
          0.0153
          
            		
  
  
          0.0227
          
            		
  
  
          0.0151
          
            		
  
  
          0.0228
          
            		
 
          

          




          A.0.0380 mol·L－1·s－1 
             B．0.152
mol·L－1·s－1
          


          C．0.608 mol·L－1·s－1 
              D．0.760
mol·L－1·s－1
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案