Question

某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（　�。�

• A、1.25
• B、1.00
• C、3.13
• D、5.25

Answer 1

分析：同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X₂、Y₂、Z₂的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），
化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(Z2)

c3(X2)．c(Y2)

．

解答：解：同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X₂、Y₂、Z₂的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），
化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(Z2)

c3(X2)．c(Y2)

=

0.4×0.4

(0.4)3×0.8

=3.125≈3.13，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，正確推斷反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式進(jìn)行解答即可，題目難度中等．