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        1. 如圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖,請回答:
          (1)燒瓶中加入的兩種試劑是______;
          (2)溫度計的作用是______,碎瓷片的作用是______;
          (3)寫出實驗中產(chǎn)生乙烯的化學方程式:______;
          (4)甲同學認為:溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性,其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生______氣體.乙同學經(jīng)過仔細觀察后認為:試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性,這個現(xiàn)象是______.丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代,提出了將雜質(zhì)氣體吸收后,可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是______;
          (5)處理上述實驗中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是______.
          A.廢液直接倒入下水道
          B.廢液倒入空廢液缸中
          C.將水倒入燒瓶中
          D.廢液倒入盛有水的塑料桶中,經(jīng)處理后再倒入下水道.
          (1)實驗室制取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成的,
          故答案為:乙醇、濃硫酸;
          (2)乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯的反應中,溫度必須控制在170℃,所以溫度計的 作用是控制反應溫度在170℃;為了防止液體受熱時劇烈跳動,需要加入碎瓷片防止暴沸,
          故答案為:控制反應溫度在170℃;防止暴沸;
          (3)乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯,反應的化學方程式為:CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O,
          故答案為:CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O;
          (4)由于濃硫酸具有脫水性和強氧化性,因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化,而硫酸則被還原成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,能夠使溴水褪色;乙烯與溴發(fā)生反應生成不溶于水的油狀物生成,即證明乙烯具有不飽和性,能夠和溴水發(fā)生加成反應;如果發(fā)生取代反應,則必然生成溴化氫,溴化氫溶于水顯酸性,即溶液的酸性將明顯增強,故可用pH試紙驗證,
          故答案為:SO2;有不溶于水的油狀物生成;如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證;
          (5)由于分液中含有濃硫酸,濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以不能直接將分液滴入下水道,應該廢液倒入盛有水的塑料桶中,經(jīng)處理后再倒入下水道,
          故答案為:D.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室制取氯氣可以有以下途徑,用化學方程式表示如下.若制取等質(zhì)量的氯氣,消耗鹽酸最少的是( 。
          A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2
          B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2
          C.4HCl+MnO2
          .
          MnCl2+2H2O+Cl2
          D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述不正確的是( 。
          A.實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水,再打開止水夾
          B.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體,且氨水有堿性
          C.將燒瓶中形成的溶液加熱,不會發(fā)生現(xiàn)象改變
          D.形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          下列方法中,能用于實驗室里制取氣體的是(  )
          A.加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣
          B.用鋅與稀硝酸反應制取氫氣
          C.用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
          D.往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          實驗室收集氨氣應采用______法,制取氨氣的化學方程式為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,合理的選項是

          選項
          I中的物質(zhì)
          II中收集的氣體
          III中的物質(zhì)
          A
          Cu和濃硝酸
          NO
          NaOH溶液
          B
          濃鹽酸和MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          C
          碳酸鈣和鹽酸
          CO2
          澄清石灰水
          D
          濃氨水和CaO
          NH3
          酚酞溶液
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
          圖1                  圖2
          (1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      
          (2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是            。
          a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
          b.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
          c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
          (3)乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應中有乙烯生成,請簡述
                                。
          (4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是          ,B中的試劑為             。
          (5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              
          a.冷卻后倒入下水道中  b.冷卻后倒入空廢液缸中 c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下:CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃;CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
          (1)反應中加入的乙醇是過量的,其目的是                                    。
          (2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是                      。
          將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
          (3)為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入         (填字母)。
          A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
          (4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是                   。
          (5)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是                  。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

          現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題:
          (1)稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細后再反應,其目的是_______ 。
          (2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標號)。
          A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
          D有利于觀察空氣流速   E除去反應后多余的氧氣
          (3)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___________。
          (4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________。
          (5)若用右圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是____(填序號)。

          (6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設實驗操作均正確,可能的原因主要有_____________________________________________。

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