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          【題目】 室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
          A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為
          B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
          C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
          D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、電離平衡常數(shù)K= ，正確，不選A；B、稀釋氨水，雖然促進一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力減弱，正確，不選B；C、氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，要使溶液顯中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以c點時消耗的鹽酸體積小于20毫升，正確，不選C；D、溫度越高，水的電離程度越大，a點的溫度下偶遇d點的溫度，所以a點的離子積小于b點的離子積，錯誤，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
          A．液氯 B．水玻璃 C．漂白粉 D．鋁熱劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______ 克。
          （2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是_____________________。
          (3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，
          停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不
          變）_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是（ ）
          A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（   ）
          A、2，3—二甲基己烷B、2—甲基丙烷
          C、3—甲基—2—乙基戊烷 D、2，2，3，3—四甲基丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g·L－1，過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知氣體乙可溶于水。
          請回答：
          （1）丙中所含的元素名稱為____。
          （2）丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為____。
          （3）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是____。
          A. 石油入罐前脫硫  B. 定期用酸清洗罐體
          C. 罐體內(nèi)壁涂刷油漆  D. 罐體中充入氮氣
          Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。
          （1）畫出B中陰離子的電子式：____。
          （2）化合物C中顯正價的是____元素。
          （3）化合物C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （4）下列物質(zhì)中，能與C反應(yīng)的有____。
          A. SO2的水溶液 B. H2O   C. Na   D. Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
          A. Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B. Al3+、K+、SO42－、OH
          C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. K+、Fe3+、MnO4-、I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的前三周期：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0[
          一
          A
          二
          B
          C
          D
          E
          F
          三[
          G
          H
          I
          J
          回答下列問題：
          （1）J元素的元素的名稱：___________。
          （2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，
          A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
          （3）表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____________，
          屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。
          （4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應(yīng)式為：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
          A. 用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
          B. 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
          C. 將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
          D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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