【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學(xué)鍵的過程，一定是化學(xué)變化過程
B. NaOH熔化時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵
C. 反應(yīng)H2＋Cl2
2HCl破壞了共價(jià)鍵，形成了共價(jià)鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
【答案】C
【解析】
A.破壞化學(xué)鍵的過程，不一定是化學(xué)變化過程，如NaCl固體溶于水，破壞了離子鍵，是溶解過程，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；
B. NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間是通過共價(jià)鍵結(jié)合，NaOH熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，故B錯誤；
C. H2、Cl2、HCl三者均以共價(jià)鍵結(jié)合，則反應(yīng)H2＋Cl2
2HCl破壞了共價(jià)鍵，形成了共價(jià)鍵，故C正確；
D.化學(xué)變化時(shí)分子變?yōu)樵�，原子又重新組合成新的分子，在變化的過程原子本身不發(fā)生變化。而17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化過程中改變了原子核中的中子數(shù)，原子本身發(fā)生了變化，是核變化，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，故D錯誤。答案選C。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成
（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。
（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
③從實(shí)驗(yàn)簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
實(shí)驗(yàn)二：測定W中硫元素含量
（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后，應(yīng)采取的急救措施是（ ）
A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶
C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
圖A 圖B 圖C 圖D
A. 除去CO中的CO2
B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液
D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A. 用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B. Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構(gòu)體
C. 在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發(fā)生消去反應(yīng)
D. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種
B. 已知
為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯
C. 分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種
D. 
互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試 劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
編號 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
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