【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的；C、F均含有A物質(zhì)所含元素；反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)試推測：A________，C________，F(xiàn)________。(寫化學(xué)式)
(2)試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_________________________。
(3)在反應(yīng)①中，碳的作用是____________________，當(dāng)生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【答案】Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓(或SiO32－＋2CO2＋2H2O===2HCO3－＋H2SiO3↓) 作還原劑 4 mol
【解析】
B常被用于制造光導(dǎo)纖維，B是二氧化硅，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的，二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成CO和Si，則D是CO，A是硅，與氯氣反應(yīng)生成G是四氯化硅，四氯化硅被還原轉(zhuǎn)化為硅。C、F均含有A物質(zhì)所含元素，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去，因此B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的C是硅酸鈉，硅酸鈉與E反應(yīng)生成F，則E是二氧化碳，F是硅酸沉淀，據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A是硅，B是二氧化硅，C是硅酸鈉，D是CO，E是二氧化碳，F是硅酸，G是四氯化硅，則
（1）A、C、F的化學(xué)式分別是Si、Na2SiO3、H2SiO3；
（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑥的離子方程式為SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓或SiO32－＋2CO2＋2H2O＝2HCO3－＋H2SiO3↓；
（3）反應(yīng)①的方程式為SiO2+2C
Si+2CO↑，碳元素化合價升高，失去電子，碳的作用是作還原劑。Si元素化合價從+4價降低到0價，因此當(dāng)生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。
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【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈，光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。
（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。
（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。
（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實驗:
+mg“濾渣2”
溶液
滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。
②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）_____________。
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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【題目】[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：
(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為____________（填名稱）。
(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用________（填物理方法）檢測。
(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（任寫兩種）。
a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團(tuán) b.有一個-CH3
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)已知：
有機(jī)物M為含有兩個互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：
①生成A的“反應(yīng)條件”為________；
②以上合成路線涉及的7個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________個；
③M的結(jié)構(gòu)簡式為___________；
④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備
的合成路線___________。
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：
物質(zhì) | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（單位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
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【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題:
（1）氮元素在元素周期表中的位置為____________________
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1
肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________
（4）“長征“火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量，產(chǎn)物又不污染空氣( 產(chǎn)物都是空氣成分)。將此原理設(shè)計為原電池，如下圖所示，據(jù)此回答問題:
①B為___________極，從d口排出的氣體是____________ 。
②A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________。
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