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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF含有2NA個(gè)極性鍵
          C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA
          D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．19g羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；
          B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
          C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
          D．溶液體積未知，無法計(jì)算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答:
          (1)x在元索周期表的位置是________________________。
          (2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。
          (3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。
          (4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。
          (5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出C2B2的電子式：________
          （3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
          （4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。
          （5）A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學(xué)用語回答下列問題
          (1)畫出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。
          (2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：__________________。
          (3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。
          (4)完成下表
          K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)
          _________
          除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)
          _________
          次外層最多能容納的電子數(shù)
          _________
          倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)
          _________
          第n層里最多能容納的電子數(shù)
          _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
          回答下列問題：
          (l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
          (2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
          (3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
          (4)“沉鈷”的離子方程式為________。
          (5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。
          (6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，分兩組做了以下實(shí)驗(yàn)。
          (1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          反應(yīng)結(jié)束時(shí)
          氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          50
          150
          300
          380
          410
          560
          ①哪一時(shí)間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大__，原因是____；
          ②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，便不再有氣泡產(chǎn)生，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__，整個(gè)反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____；
          (2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，不好測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是____，不可行的理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:
          (1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
          (2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
          (3)化學(xué)方程式中n值為________。
          (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v(A)=5mol/(L·min)
          ②v(B)=6mol/(L·min)
          ③v(C)=4.5mol/(L·min)
          ④v(D)=8mol/(L·min)
          其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是
          A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
          C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
          【答案】A
          【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
          點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如 。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          21
          【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
          （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
          （2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。
          II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
          （3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
          （4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
          III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：
          （5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）
          出現(xiàn)環(huán)境
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          A
          以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池
          Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B
          電解CuCl2溶液
          電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽極→正極
          C
          弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕
          負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
          D
          將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連
          犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
          

			
          

			
          
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