【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、
C 、D 。
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學式） 。
（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學方程式為 ，現(xiàn)象為 ，產(chǎn)物為 化合物（填“離子”或“共價”）。該化合物中存在的化學鍵有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（4）寫出下列電子式：
D的氣態(tài)氫化物 ，A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示： 。
【答案】（1）N、O、S、Cl
（2）H2S
（3）NH3＋HCl＝NH4Cl；產(chǎn)生白煙；離子；離子鍵和共價鍵
（4）
；
；
【解析】試題分析： A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)其位置可判斷A和B是第二周期元素，C和D是第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋1、C是x＋9，D是x＋10，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍，所以x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7，所以A、B、C、D分別是N、O、S、Cl。
（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D的元素符號分別是N、O、S、Cl。
（2）四種元素中S元素的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是H2S。
（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫，相互反應(yīng)的化學方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物氯化銨為離子化合物。該化合物中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵。
（4）D的氣態(tài)氫化物是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物，電子式為，氮氣的電子式為，B的氣態(tài)氫化物是水，含有共價鍵的共價化合物，形成過程用電子式表示為。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）。
（1）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。（用化學式表示，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。
（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究表明，當前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。
已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
① 該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則a/b=______。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是 。
（2）下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大 |
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小 |
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性 |
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n |
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ，酸式電池的電極反應(yīng)：
負極： ，正極： 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：
負極： ，正極： 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①該電池放電時負極反應(yīng)式為_________________。
②放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。
錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。
電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋Lix 
LiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是________。
A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
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【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：
（1）A的名稱是___________。
（2）B
C的反應(yīng)類型是____________； D中官能團的名稱是_____________。
（3）EF的化學方程式是____________。
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（
）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
（5）下列說法正確的是__________
a．B的酸性比苯酚強
b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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【題目】有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中有兩個化學環(huán)境相同的甲基。
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學方程式：_____________________。
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式__________________________________；
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______；
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________；
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為__________；
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_____________________。
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