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        1. (15分)
          某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應.其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置.

          請回答下列問題:
          (1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是             。
          (2)裝置E的作用是   ,橡膠管k的作用是                   
          (3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是         。
          (4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式____           。
          (5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是______    
          (6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接( )( )接(f)(g)接( )( )接( )( )接(a).
          (15分)
          (1)檢查裝置的氣密性(1分)
          (2)除去氯氣中的氯化氫(2分)使分液漏斗中的鹽酸順利流下(2分)
          (3)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中(2分)
          (4)2NH4Cl+Ca(OH) CaCl2+2H2O+2NH3↑(3分)   
          (5)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)
          (6)(j)接(d)(e)接(f)(g)接(b)(c)接(h)(i)接(a)(3分,全對才得分)
            
          試題分析:(1)連接好裝置后,需進行裝置氣密性的檢查;
          (2)D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置,所以反應前應先除雜、干燥,因此裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體,橡膠管k與分液漏斗的上口相連,達到連通器的效果,方便濃鹽酸順利滴下;
          (3)從G處逸出黃綠色氣體氯氣,氯氣有毒,直接排放會污染空氣,所以應在G處接一導氣管通入氫氧化鈉溶液中;
          (4)F為實驗室制取氨氣的裝置,所以F中發(fā)生的化學方程式為
          2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2H2O+2NH3
          (5)因為氯氣濃度較大,氨氣密度較小,所以左邊應通入氨氣,右邊通入氯氣使二者混合均勻;
          (6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)….,說明裝置左邊是生成氨氣的裝置,經(jīng)過堿石灰干燥通入D的f口中,產(chǎn)生的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除雜、濃硫酸干燥,通入D的g口中,所以裝置的連接順序是(j)接(d)(e)接(f)(g)接(b)(c)接(h)(i)接(a)。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          為進行Ⅰ項中的除雜實驗(括號內(nèi)為雜質(zhì)),請從Ⅱ項中選出一種試劑,從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離,將標號填在后面的答案欄內(nèi).
          Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
          ①苯(苯酚)A.水
          B.NaCl晶體
          C.NaOH溶液
          D.CaO
          a.蒸餾
          b.分液
          c.鹽析
          d.過濾
          ____________
          ②乙醇(水)____________
          ③肥皂(甘油、水)____________
          ④硝基苯(硝酸、硫酸)____________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出,下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是( 。
          A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
          B.NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
          C.NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
          D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          硝酸鈰銨[(NH42C他(N手36]廣泛應用于電子、催化工業(yè),其合成路線如他1:

          (1)已知(NH42C他(N手36受熱易分解,某科研小組認為反應原理如下,請補充完整:
          (NH42C他(N手36
          .
          C他手2?8手H+8______↑;C他手2?8手H
          .
          C他手2+4H2手↑+2手2↑.
          在空氣中加熱(NH42C他(N手36,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是______.
          (2)步驟Ⅰ中,將C他(N手33?6H2手配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H22溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到C他(手H)4沉淀.該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______.
          (3)298K時,Ksp[C他(手H)4]=1×10-29.C他(手H)4的溶度積表達式為Ksp=______.為了使溶液中C他4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(C他4+)小于1×10-5d手l?L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以3.
          (4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測定了(NH42C他(N手36在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結(jié)果如他2.從他2中可得出三條主要規(guī)律:
          ①(NH42C他(N手36在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
          ②______;
          ③______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)
          碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。
          (1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

          ①氣體a的成分是____________________。
          ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
          (2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。
          ①H2O2氧化SO2的化學方程式:_________________。
          ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):_________________。
          (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。


          ①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
          ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是__________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸,反應原理:

          實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物都有固定熔點。
          (1)操作Ⅰ為            ,操作Ⅱ為               
          (2)無色液體A是           ,定性檢驗A的試劑是              ,現(xiàn)象是        
                                                                                。
          (3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
           
          將白色固體B加入水中,加熱溶
          解,                     
          得到白色晶體和無色溶液
          -----------------

          取少量濾液于試管中,              
          生成白色沉淀
          濾液含Cl

          干燥白色晶體,                    
                              
          白色晶體是苯甲酸
          (4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為                   ,計算結(jié)果為                   (保留二位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

          ①定性分析:如圖甲可通過觀察_________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。
          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是        (填離子符號),參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       (填序號)。
          A.Na2SO3溶液與HNO3                B.Na2SO3固體與濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒               D.硫鐵礦在高溫下與O2反應
          (3)裝置C的作用是                                               。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有         (填序號)。
          A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯    E.玻璃棒   F.坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
          方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
          方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
          方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是      ,原因是                                  。
          (6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置(圖3)。

          (1)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
          B:________________________________,D:____________________________。
          ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為
          B:________________________________,D:____________________________。
          (2)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______________________________      。
          (3)裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應制得Cl2,若反應生成的Cl2體積為2.24L(標準狀況),則被氧化的HCl為           mol。
          (4)實驗結(jié)束后,有同學認為裝置C中可能含有SO32、SO42、Cl、OH等陰離子,請?zhí)顚憴z驗其中SO42和SO32的實驗報告。
          限選試劑:2 mol·L1 HCl;1 mol·L1 H2SO4;l mol·L1 BaCl2;l mol·L1MgCl2
          1 mol·L1 HNO3;0.1 mol·L1 AgNO3;新制飽和氯水。
          編號
          實驗操作
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟①
          取少量待測液于試管中,滴入
                             至過量
                                 ,證明待測液中含SO32。
          步驟②
          在步驟①的溶液中滴入少量
                                  
           
                                           
          證明待測液中含SO42。

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