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        1. (9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:
          ①pH 值:氨水   氫氧化鈉(填“<” 、“="”" 或 “>”)
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
          (選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為     。
          a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)
          c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)         d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
          (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

          (1)①<  ② NaOH 酸性  NH4++H2ONH3.H2O+H+    ③ b    a
          (2)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色    3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+  ,相同條件下Fe(OH)溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ,使 Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng),生成更難溶Fe(OH)3。

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:

          ①pH 值:氨水    氫氧化鈉(填“<” 、“=” 或 “>”)

          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        

          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為

          (選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為      。

          a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)

          c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)        d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

          (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (本題共16分)防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
          1.將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到_________________g石膏(CaSO4?2H2O)。
          2.用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為:
          CH4+4NO → 2N2+CO2+2H2O;       CH4+2NO2 → N2+CO2+2H2O
          現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48 L 的CH4,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。(體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          3.(1)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2,則y=_______________。
          (2)氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(標(biāo)況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。
          4.低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫,反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5,通過(guò)洗滌形成硝酸鹽,二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下:
          NO+O3 → NO2+O2 ……………………………………………①
          2NO2+O3 → N2O5+O2 …………………………………………②
          N2O5+2NH3+H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
          SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O……………………④
          某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù)),壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣,其中O3濃度為90 L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14分)

          Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          C2H4

          C2H6

          C2H6O

          C2H4O2

          C3H6

          C3H8

          C3H8O

          C3H6O2

          C4H8

          C4H10

          (2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。(填序號(hào))

          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào): C               ,F(xiàn)                。

          (2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

          (3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

          b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。

          ①Z的化學(xué)式為                    

          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (本題共16分)防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

          1.將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到_________________g石膏(CaSO4•2H2O)。

          2.用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為:

          CH4+4NO → 2N2+CO2+2H2O;       CH4+2NO2 → N2+CO2+2H2O

          現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48 L 的CH4,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。(體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          3.(1)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2,則y=_______________。

          (2)氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(標(biāo)況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。

          4.低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫,反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5,通過(guò)洗滌形成硝酸鹽,二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下:

          NO+O3 → NO2+O2 ……………………………………………①

          2NO2+O3 → N2O5+O2 …………………………………………②

          N2O5+2NH3+H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

          SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O……………………④

          某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù)),壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣,其中O3濃度為90 L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

           

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