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          關于鹽類的水解反應的說法正確的是（　�。�
          A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
          B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
          C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
          D．Na2S水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故A錯誤；
          B、弱酸弱堿鹽含有弱酸根離子，其水解后溶液可能為中性，故B錯誤；
          C、酸、堿電離程度的相對大小決定了酸性、堿性強弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小，故C正確；
          D、由于氫硫酸屬于二元弱酸，硫離子水解分步進行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值變小，可適量加入（　�。�
          A．KOH溶液B．鹽酸C．NaOH固體D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
          ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
          請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
          （3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          （4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
          （5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反應結束，所用時間①______②．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有下列5種有機物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
          （1）上述物質中能發(fā)生水解反應的是（填序號，下同）______；能發(fā)生銀鏡反應的是______；屬于聚合物的單體是______．
          （2）上述物質有1種能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，水解的最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
          A．蔗糖B．油脂C．纖維素D．淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
          K2CO3______，溶液呈______性；
          K2SO4______，溶液呈______性；
          NH4Cl______，溶液呈______性．
          （2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：______（填數(shù)字代號）
          （3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
          ①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
          ②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
          （2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學式表示，下同）
          （3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　�。�
          A．某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質
          B．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜
          C．構成人體蛋白質的20多種氨基酸都能通過人體自身合成
          D．可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是______；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是______．
          （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．
          

			
          

			
          
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