Question

【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如右圖。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過(guò)程中，H+由正極向負(fù)極遷移

B.放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過(guò)程中，凝膠中的KOH可再生

Answer 1

【答案】A

【解析】

放電過(guò)程中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Zn -2e+4OH == Zn(OH)42，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，陽(yáng)極反應(yīng)式為： Mn2++2H2O-2e== MnO2+4H+。

A、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，消耗氫離子，應(yīng)該是硫酸根離子向鋅電極遷移，故A錯(cuò)誤；

B、MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，故B正確；

C、充電時(shí)，由負(fù)極反應(yīng)式寫(xiě)陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH，故C正確；

D、充電過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，故D正確。

答案選A。