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          下列說法不正確的是
          A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行B．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
          C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查反應(yīng)的方向
          A：當ΔS增大時，對于吸熱反應(yīng)在較高溫度下也可自發(fā)進行，正確
          B：部分自發(fā)反應(yīng)也可能導(dǎo)致體系熵值減小，錯誤
          CD：正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)；
          B．是放熱反應(yīng)；
          C．是熵減少的反應(yīng)；
          D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          A．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          B．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
          C．某時刻NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          D．混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

          A．當n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
          C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施 
          A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．充入H2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                                        aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
           起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
           2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
          則①a=                ，b=                       ；　
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
          （2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
          ③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
          （3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
          B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 
          C．反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
          D．能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過程的自發(fā)性的作用是 (     )
          A．判斷過程的熱效應(yīng)B．確定過程是否一定會發(fā)生
          C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),對于此反應(yīng)，能夠進行正確解釋的是                                                                                            （   ）
          A．銣比鎂金屬性強
          B．氯化鎂比氯化銣難溶
          C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
          D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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